高中化学 | 离子共存大问题,判断方法看这里

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离子共存

同一的离子共存本质上是离子间的反响。。假设离子在烫伤中反响,不克不及共存。离子在烫伤中即使在的问题是亲密的的任何人遍及问题。。近几年高考简直每年都设置断定离子共存问题的考试题。问题不难,可是在这种典型的问题上得分有很大的不同的。。我贫穷定冠词会对你有所帮忙。。

鉴于使用某物为燃料复原反响而不共存的离子。:

(注:这具有重要性它可以做出反响。,X表现无反响

S2-SO32I-Fe2+Br-Cl-(H+)MnO4-√√√√√√ClO-√√√√√√NO3-(H+)√√√√√×Fe3+√√√×××

鉴于复消退反响而不共存的离子。:

离子使化合体现不溶性或微溶性使严重

Ba2、Ca2+CO32、SO32、SO42-Ag+CO32、SO32、Cl-

离子使化合产生加油或挥发性重要的。

H+CO32、HCO3-、SO32、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+

离子相互功能体现弱由电解产生的

H+CO32、SO32、S2-、CH3COO-、F-弱酸-OH-NH4、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2 弱碱性H 水

离子具有双重水解功能。:

Al3+CO32、HCO3-、SO32、HSO3-、S2-、HS-、ALO2、ClO-Fe3+CO32、HCO3-、ALO2、ClO-NH4+SiO32、ALO2

鉴于复杂反响而不共存的离子:

Fe3+SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

决定离子共存的几种状况:

(1)配合消退反响的产生,离子不有雅量的共存。

产生加油,如CO32、SO32、S2-、HCO3-、HSO3-、HS和另外挥发性弱酸不与H共存。。

②有沉淀做如Ba2、Ca2+、Mg2+、Ag 等不克不及与SO42、有雅量的共存,如CO3-等。;

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3 等不克不及与OH共存;

Pb2 与Cl,Fe2 和S2、Ca2 和PO43、Ag 和I-不有雅量的共存。

三。有弱由电解产生的,如OH、CH3COO-、PO43、HPO42、H2PO4、F-、ClO-、ALO2、SiO32、CN-、C17H35COO-和H 不有雅量的共存;

已确定的酸性弱酸根,如HCO3、HPO42、HS-、H2PO4、HSO3-不克不及与OH共存;

NH4 和OH-不有雅量的共存。

(2)使用某物为燃料复原反响,离子不有雅量的共存

强复本性离子不克不及与高使用某物为燃料性离子共存。 如S2、HS-、SO32、I和Fe3 不克不及有雅量的共存。

(2)在酸性或碱性代理人中,不克不及产生大使用某物为燃料复原反响。 如MnO4、Cr2O7-、NO3-、CLO和S2、HS-、SO32、HSO3-、I-、Fe2 等不克不及有雅量的共存;

SO32和S2-在碱性健康状况可以共存,但在酸性健康状况鉴于产生2S2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O不克不及共存 ;H 和S2O3-不有雅量的共存。

(3)可水解的碱离子和极有害的思想水解子孙不克不及共存。

例:Al3+和HCO3-、CO32、HS-、S2-、ALO2、克洛等;Fe3+与CO32、HCO3-、ALO2、克洛等不克不及有雅量的共存。

(4)烫伤中能产生配合反响的离子不有雅量的共存。

如Fe2、Fe3 与SCN-有雅量的共存。

主体间性要价的限制:

(1)酸烫伤(H)、碱性烫伤(OH)、能在插脚铝粉后放出可燃加油的烫伤、H 或OH-=1×10-10mol/L水烫伤电离。。

(2)烫伤的色:非铁离子MnO4-(词藻华美的)、Fe3 (宗皇)、Fe2 (Aquarius水瓶座)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63 -(薛红)。

(3)大规模共存或非有雅量的共存的需求。

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