高中化学 | 离子共存大问题,判断方法看这里

0

离子共存

类似离子共存本质上是离子间的弹回。。万一离子在溶解中弹回,不克不及共存。离子在溶解中倘若在的问题是衣服的胸襟的一体遍及问题。。近几年高考差一点每年都设置判别离子共存问题的题目。问题不难,只因为在这种典型的问题上得分有很大的差额。。我相信本文会对你有所扶助。。

鉴于使用某物为燃料复原弹回而不共存的离子。:

(注:这断定它可以做出弹回。,X表现无弹回

S2-SO32I-Fe2+Br-Cl-(H+)MnO4-√√√√√√ClO-√√√√√√NO3-(H+)√√√√√×Fe3+√√√×××

鉴于复重新计算弹回而不共存的离子。:

离子团结形式不溶性或微溶性复合物

Ba2、Ca2+CO32、SO32、SO42-Ag+CO32、SO32、Cl-

离子团结产生汽油或挥发性有重大影响。

H+CO32、HCO3-、SO32、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+

离子相互功能形式弱由电解产生的

H+CO32、SO32、S2-、CH3COO-、F-弱酸-OH-NH4、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2 弱碱性H 水

离子具有双重水解功能。:

Al3+CO32、HCO3-、SO32、HSO3-、S2-、HS-、ALO2、ClO-Fe3+CO32、HCO3-、ALO2、ClO-NH4+SiO32、ALO2

鉴于复杂弹回而不共存的离子:

Fe3+SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

决定离子共存的几种情境:

(1)配位重新计算弹回的产生,离子不大方的共存。

产生汽油,如CO32、SO32、S2-、HCO3-、HSO3-、HS和其余的挥发性弱酸不与H共存。。

②有沉淀增大如Ba2、Ca2+、Mg2+、Ag 等不克不及与SO42、大方的共存,如CO3-等。;

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3 等不克不及与OH共存;

Pb2 与Cl,Fe2 和S2、Ca2 和PO43、Ag 和I-不大方的共存。

三。有弱由电解产生的,如OH、CH3COO-、PO43、HPO42、H2PO4、F-、ClO-、ALO2、SiO32、CN-、C17H35COO-和H 不大方的共存;

相当多的酸性弱酸根,如HCO3、HPO42、HS-、H2PO4、HSO3-不克不及与OH共存;

NH4 和OH-不大方的共存。

(2)使用某物为燃料复原弹回,离子不大方的共存

强复本性离子不克不及与高使用某物为燃料性离子共存。 如S2、HS-、SO32、I和Fe3 不克不及大方的共存。

(2)在酸性或碱性中庸中,不克不及产生大使用某物为燃料复原弹回。 如MnO4、Cr2O7-、NO3-、CLO和S2、HS-、SO32、HSO3-、I-、Fe2 等不克不及大方的共存;

SO32和S2-在碱性制约可以共存,但在酸性制约鉴于产生2S2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O不克不及共存 ;H 和S2O3-不大方的共存。

(3)可水解的阴向离子和有毒的水解制作不克不及共存。

例:Al3+和HCO3-、CO32、HS-、S2-、ALO2、克洛等;Fe3+与CO32、HCO3-、ALO2、克洛等不克不及大方的共存。

(4)溶解中能产生配位弹回的离子不大方的共存。

如Fe2、Fe3 与SCN-大方的共存。

主观性提出要求的边界:

(1)酸溶解(H)、碱性溶解(OH)、能在附带说明铝粉后放出可燃汽油的溶解、H 或OH-=1×10-10mol/L水溶解成离子。。

(2)溶解的色:非铁离子MnO4-(紫袍)、Fe3 (宗皇)、Fe2 (木犀草属植物)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63 -(薛红)。

(3)大规模共存或非大方的共存的必要。

LEAVE A REPLY