高中化学 | 离子共存大问题,判断方法看这里

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离子共存

同样的事物离子共存本质上是离子间的回答。。即使离子在酒中回答,不克不及共存。离子在酒中无论在的问题是集中的一点钟遍及问题。。近几年高考简直每年都设置断定离子共存问题的考试题。问题不难,又在这种典型的问题上得分有很大的差异。。我相信定冠词会对你有所扶助。。

鉴于发热的复原回答而不共存的离子。:

(注:这说明它可以做出回答。,X表现无回答

S2-SO32I-Fe2+Br-Cl-(H+)MnO4-√√√√√√ClO-√√√√√√NO3-(H+)√√√√√×Fe3+√√√×××

鉴于复表决回答而不共存的离子。:

离子合并的使符合不溶性或微溶性调和

Ba2、Ca2+CO32、SO32、SO42-Ag+CO32、SO32、Cl-

离子合并的产生气态流体或挥发性问题。

H+CO32、HCO3-、SO32、HSO3-、S2-、HS-OH-NH4+

离子相互功能使符合弱电解的

H+CO32、SO32、S2-、CH3COO-、F-弱酸-OH-NH4、Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2 弱碱性H 水

离子具有双重水解功能。:

Al3+CO32、HCO3-、SO32、HSO3-、S2-、HS-、ALO2、ClO-Fe3+CO32、HCO3-、ALO2、ClO-NH4+SiO32、ALO2

鉴于复杂回答而不共存的离子:

Fe3+SCN-Ag+、Cu2+NH3·H2O

决定离子共存的几种保持健康:

(1)配合表决回答的产生,离子不丰盛的共存。

产生气态流体,如CO32、SO32、S2-、HCO3-、HSO3-、HS和另一边挥发性弱酸不与H共存。。

②有沉淀大发脾气如Ba2、Ca2+、Mg2+、Ag 等不克不及与SO42、丰盛的共存,如CO3-等。;

Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3 等不克不及与OH共存;

Pb2 与Cl,Fe2 和S2、Ca2 和PO43、Ag 和I-不丰盛的共存。

三。有弱电解的,如OH、CH3COO-、PO43、HPO42、H2PO4、F-、ClO-、ALO2、SiO32、CN-、C17H35COO-和H 不丰盛的共存;

少许酸性弱酸根,如HCO3、HPO42、HS-、H2PO4、HSO3-不克不及与OH共存;

NH4 和OH-不丰盛的共存。

(2)发热的复原回答,离子不丰盛的共存

强复本性离子不克不及与高发热的性离子共存。 如S2、HS-、SO32、I和Fe3 不克不及丰盛的共存。

(2)在酸性或碱性特工中,不克不及产生大发热的复原回答。 如MnO4、Cr2O7-、NO3-、CLO和S2、HS-、SO32、HSO3-、I-、Fe2 等不克不及丰盛的共存;

SO32和S2-在碱性保持健康可以共存,但在酸性保持健康鉴于产生2S2-+SO32+6H+=3S↓+3H2O不克不及共存 ;H 和S2O3-不丰盛的共存。

(3)可水解的阴向离子和毒药水解出路不克不及共存。

例:Al3+和HCO3-、CO32、HS-、S2-、ALO2、克洛等;Fe3+与CO32、HCO3-、ALO2、克洛等不克不及丰盛的共存。

(4)酒中能产生配合回答的离子不丰盛的共存。

如Fe2、Fe3 与SCN-丰盛的共存。

主观性想要的限制:

(1)酸酒(H)、碱性酒(OH)、能在附带说明铝粉后放出可燃气态流体的酒、H 或OH-=1×10-10mol/L水酒成离子。。

(2)酒的色:非铁离子MnO4-(紫罗兰色的)、Fe3 (宗皇)、Fe2 (Aquarius水瓶座)、Cu2+(蓝)、Fe(SCN)2+(红)、Fe(SCN)63 -(薛红)。

(3)大规模共存或非丰盛的共存的必要。

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